不同的指示劑在不同的酸堿環境下呈現不同的顏色。
指示劑的分類
1、酸堿指示劑。指示溶液中H+濃度的變化，是一種有機弱酸或有機弱堿，其酸性和堿性具有不同的顏色。指示劑酸HIn在溶液中的離解常數Ka=[H+][In-]/[HIn]，即溶液的顏色決定于[In-]/[HIn]，而[In-]/[HIn]又決定于[H+]。以甲基橙（Ka=10-3.4）為例，溶液的pH<3.1時，呈酸性，具紅色；pH>4.4時，呈堿性，具黃色；而在pH3.1～4.4，則出現紅黃的混合色橙色，稱之為指示劑的變色范圍。不同的酸堿指示劑有不同的變色范圍。
2、金屬指示劑。絡合滴定法所用的指示劑，大多是染料，它在一定pH下能與金屬離子絡合呈現一種與游離指示劑完全不同的顏色而指示終點。
3、楊Hau還原至實際。為氧化劑或還原劑，它的氧化形與還原形具有不同的顏色，在滴定中被氧化（或還原）時，即變色，指示出溶液電位的變化。
4、沉淀滴定指示劑。主要是Ag+與鹵素離子的滴定，以絡酸鉀、鐵銨礬或熒光黃作指示劑。
常見指示劑的變色范圍
石蕊 變色范圍 PH5.8——8.0 由紅色變為藍色
甲基橙 變色范圍 PH3.1——4.4 由紅色變為黃色
酚酞 變色范圍 PH8.2——10.0 由無色變為紅色
甲基紅 變色范圍 PH4.4——6.2 由紅色變為黃色
溴百里酚藍 變色范圍 PH6.2——7.6 由黃色變為藍色
用以指示滴定終點的試劑。在各類滴定過程中，隨著滴定劑的加入，被滴定物質和滴定劑的濃度都在不斷變化，在等當點附近，離子濃度會發生較大變化，能夠對這種離子濃度變化作出顯示（如改變溶液顏色，生成沉淀等）的試劑就叫指示劑。
